Gaz yasaları, gazların basınç (P), hacim (V), sıcaklık (T) ve madde miktarı (n) arasındaki ilişkileri açıklayan bir dizi deneysel yasadır. Bu yasalar, ideal gaz modelini temel alır ve gazların davranışlarını tahmin etmek için kullanılır. İşte temel gaz yasaları:
Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta (T) ve madde miktarında (n) belirli bir gaz kütlesinin hacmi (V) ile basıncı (P) ters orantılıdır. Yani P₁V₁ = P₂V₂.
Charles Yasası: Sabit basınçta (P) ve madde miktarında (n) belirli bir gaz kütlesinin hacmi (V), mutlak sıcaklığı (T) ile doğru orantılıdır. Yani V₁/T₁ = V₂/T₂.
Gay-Lussac Yasası: Sabit hacimde (V) ve madde miktarında (n) belirli bir gaz kütlesinin basıncı (P), mutlak sıcaklığı (T) ile doğru orantılıdır. Yani P₁/T₁ = P₂/T₂.
Avogadro Yasası: Aynı sıcaklık (T) ve basınçta (P) tüm gazların eşit hacimleri eşit sayıda molekül içerir. Yani V₁/n₁ = V₂/n₂.
İdeal Gaz Yasası: Yukarıdaki yasaların birleştirilmesiyle elde edilir ve bir gazın basıncı (P), hacmi (V), madde miktarı (n) ve mutlak sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tek bir denklemle ifade eder: PV = nRT (R, ideal gaz sabiti).
Dalton Kısmi Basınçlar Yasası: Bir gaz karışımının toplam basıncı, her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşittir.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page